Характеристика и свойства кремния: не спутайте с камнем

Характеристика и свойства кремния: не спутайте с камнем

Про характеристики и свойства кремния можно узнать много интересного. Он является редким неметаллом. Земная кора примерно на 28% состоит из этого элемента. А в море его концентрация составляет около 2,8 мг/л. Однако этот неметалл практически не добывают в чистом виде. Поэтому распространены кремниевые соединения. Их применяют в промышленности, электронике, медицине. Чистое вещество есть в человеческом организме. Его нехватка приводит к проблемам со здоровьем.

Где добывают

В чистом виде кремний практически не встречается. Геологи нашли частицы чистого вещества в трещинах вулканов на Камчатке, Кольском полуострове, в Карелии.

Также микроскопическое содержание элемента замечено в Красноярском крае, в природном заповеднике Кузнецкий Алатау в районе Западной Сибири.

В природе распространен кремнезем – диоксид кремния. Его содержание в земной коре – примерно 11,9%.

Элемент присутствует в горных породах:

Содержание кремния — до 74-76%. Количество вещества зависит от вида породы.

Химический элемент залегает глубоко в почве, на дне океанов и морей. Он скапливается в скелетах и панцирях морских животных. Поэтому на морском дне образуются крупные залежи диоксида.

История

О химическом элементе впервые заговорили в 1811 году французские химики Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар.

В 1823 году ученый Йенс Якобс Берцелиус в результате опытов восстановил тетрафторид кремния калием и получил аморфную модификацию. Именно Берцелиус предложил латинское название – «silicis».

В 1834 году российский ученый Герман Гесс дал кремнию имя. В переводе с древнегреческого языка оно значит «утес».

Опыты по изучению физических свойств элемента продолжились. И через 20 лет французский ученый Сент Клер-Девилль вывел еще один вид – кристаллический.

Подробнее об элементе

В таблице Менделеева кремний отмечается знаком Si, а его атомный номер — 14. Не путайте химический элемент с камнем кремнем.

Из-за похожих названий в английском языке кремний (silicon) иногда переводят как «силикон» (silicone). Поэтому в России Кремниевую долину долго называли Силиконовой.

Элемент входит в состав соединений: диоксидов, силикатов, силицидов, силанов. Благодаря этой особенности можно бесконечно варьировать составы и получать новые соединения. Их используют при изготовлении камня, стекла, керамических предметов.

Кремний нетоксичный. Его применяют в технологических процессах в любой промышленной сфере.

Вдыхать диоксид и силикаты опасно. Если эти вещества попадают в легкие, то кристаллизуются и разрушают ткани. Если это происходит регулярно, развивается силикоз – профессиональное заболевание легких.

В твердом состоянии кремний хрупкий, поэтому его не используют при строительстве.

Формы

Монокристаллическая

Монокристаллический кремний – искусственно выращенный камень. У него однородная консистенция и упорядоченная структура. Форма наиболее распространена и востребована в электронике. Но монокристалл стоит дорого из-за высоких затрат на выращивание.

Его также производят искусственным путем с помощью перекристаллизации поликристаллического кремния. Получаются кусочки в форме цилиндра, квадрата и квадратной призмы.

Мультикристаллический кремний состоит из крупных кристаллических частиц. Между границами появляются дефектные уровни. Поэтому камень теряет эффективность в качестве полупроводника и быстрее изнашивается. Такой образец стоит дешевле, потому что его проще вырастить.

Поликристаллический материал включает хаотично расположенные зерна. Этот вариант является чистым видом кремния.

Кристаллическая

Кристаллическая форма представлена порошком насыщенно-серого цвета. При взаимодействии с воздухом вещество покрывается диоксидом.

Кристаллический вариант чаще используют в народном хозяйстве.

Аморфная

Также распространен бурый порошок – аморфный. Он быстрее вступает в реакцию с другими веществами.

Это недорогая альтернатива монокристаллическому материалу. Атомы находятся на короткой дистанции и образуют непрерывную сеть.

Аморфный материал используют при производстве жидкокристаллических экранов.

Известна гексагональная разновидность плотностью 2,55 см 3. Но такой вид не нашел практического применения.

Свойства

Плотность кремния составляет 2,3 г/см 3 , твердость – 7 баллов. Вещество закипает при 2600°C, а плавится – при 1420°C.

На электрические свойства кремния влияют примеси. Благодаря этой особенности, вещество применяют при формировании нужного вида полупроводника.

Велись споры о том, какого цвета вещество. Существуют ошибочные мнения о красных и черных оттенках. Но элемент бурый или темно-серый с металлическим блеском.

Этот неметалл инертный. Он не вступает в реакцию с окислителями из-за оксидной пленки. Она появляется на поверхности при воздействии испарений, воздуха и влаги.

Элемент становится химически активным при нагревании до 420°. Элемент начинает взаимодействовать с кислородом, водородом и галогенами.

У аморфного вида иные характеристики. Он хорошо поглощает в воду и взаимодействует с окислителями даже при комнатной температуре.

Производство элемента

В России технологию искусственного получения кремния опробовал химик Николай Бекетов. Сегодня производства располагаются на заводах в Иркутской и Свердловской областях.

В промышленных масштабах расплав диоксида восстанавливают коксом (производным углерода) в печах при температуре 1820°C. Полученное вещество содержит всего 0,1% примесей.

Для получения абсолютной чистоты вещество обрабатывают хлором. Образуется хлорид кремния. Его очищают и восстанавливают чистым водородом.

В лабораторных условиях элемент получают из белого песка. Его прокаливают с магнием или другими активными металлами. Чистота составляет 99,9%.

Где применяется кремний

Промышленность и предметы быта

Вещество используют при изготовлении деталей для радиотехники, полупроводниковых приборов (тиристоров, транзисторов), стекла, цемента, керамики, жаропрочной посуды, ламп УФ-излучения.

А также для придания прочности сплавам в металлургии, повышения устойчивости к коррозии. Элемент входит в сплавы железа и цветных металлов.

Очищенный кристаллический кремний используют в качестве сырья в солнечной энергетике, при производстве зеркал газовых лазеров, зажигалок.

Среди сфер применения – инфракрасная оптика, металлургическая промышленность (раскисление расплавленных металлов).

Чистый элемент применяют при изготовлении электронных приборов, монолитных микросхем. Силикаты – при производстве оконных стекол.

Читать еще:  Витамин В16

Сплавы с металлами называют силицидами. Они твердые и медленно плавятся. Поэтому их используют в нагревательных печах, газовых турбинах, лабораторной посуде, компонентах ракетной техники.

Кремниевые соединения входят в состав смазочных веществ, резины.

Медицина

Вещество хорошо очищает воду. Эта характеристика кремния издавна была известна, поэтому колодцы облицовывали камнем.

Очищенная жидкость помогает при стоматологических заболеваниях, повышает иммунитет и стойкость к инфекциям.

Кремниевые соединения входят в состав лекарственных средств от заболеваний суставов и туберкулеза.

Биологическая роль элемента

Кремний – важнейший элемент в человеческом организме и имеет большое значение для него.

Вещество содержится в мышечной ткани (0,002%), костной ткани (0,000017%). Содержание в кровеносной системе – 3,0 мг/л.

Человек должен ежедневно получать этот элемент из пищи. При грамотном рационе в организм каждый день поступает 1 г вещества.

Нехватка элемента отрицательно влияет на состояние ногтей, кожи, волос, иммунной защиты организма.

Начинаются проблемы в деятельности сердечно-сосудистой системы, повышается уровень сахара и холестерина в крови, сильно шелушится кожа головы. Не исключено появление прыщей по всему телу, кровоподтеков, синяков и постоянной головной боли.

Элемент используют при изготовлении удобрений. Он обеспечивает активный рост растений.

Организму животных он тоже нужен. Вещество входит в состав витаминных препаратов.

Если статья оказалась интересной, поставьте, пожалуйста, максимальную оценку, и поделитесь ссылкой в социальных сетях.

Кремний

Кремний – неметаллический элемент IVa группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. Второй после кислород элемент по распространенности в земной коре.

В чистом виде в природе практически отсутствует. Чаще всего встречается в виде кремнезема – SiO2 – песок, песчаник, кварц, глина.

Кремниевая (силиконовая) долина

Регион в штате Калифорния (США), отличающийся большой плотностью высоко технологичных компаний, связанных с производством компьютеров и микропроцессоров.

Кремний является природным полупроводником, используется как основной материал для производства микросхем. Кремний ближе, чем вы думаете: внутри гаджета, которым вы пользуетесь 😉

Основное и возбужденное состояние кремния

При возбуждении атома кремния электроны на s-подуровне распариваются и один из них переходит на p-подуровень.

Природные соединения

В природе кремний встречается в виде следующих соединений:

  • SiO2 – кварц, кремнезем, гранит, песчаник, песок, глина
  • SiO2 с примесью Fe 3+ – цитрин
  • SiO2 с примесью Fe 2+ и Fe 3+ – аметист

Получение

В промышленности кремний получают путем восстановления кремнезема в электрических печах, алюминотермией.

В лабораторных условиях мелкий белый песок прокаливают с магнием:

SiO2 + Mg → (t) MgO + Si

Химические свойства
  • Реакции с неметаллами

При обычных условиях без нагревания кремний реагирует только со фтором.

При нагревании кремний вступает в реакции с остальными галогенами (Cl, Br, I), углеродом, кислородом. При очень высоких температурах (1200 °C) кремний с кислородом образует оксид кремния II – несолеобразующий оксид.

Si + O2 → (t = 1200 °C) SiO

В подобных реакциях кремния проявляет свои окислительные способности.

Ca + Si → Ca2Si (силицид кальция)

Реакция с щелочами

С целью травления (удаления поверхностного слоя материала) кремниевые изделия можно погружать в раствор щелочи.

Оксид кремния IV – SiO2

Оксид кремния IV имеет атомное строение, обладает высокой прочностью и твердостью. Плавится при температуре +1730 °C градусов.

В промышленности оксид кремния IV получают нагреванием кремния в атмосфере кислорода.

В лабораторных условиях проводят реакция силиката натрия с уксусной кислотой. Кремниевая кислота сразу же распадается на SiO2, который выпадает в осадок, и воду.

    Реакции с кислотами

Химически SiO2 устойчив к действию кислот, однако вступает в реакцию с газообразным фтороводородом (газом) и плавиковой кислотой (жидкостью).

Реакции с основными оксидами и щелочами

SiO2 является кислотным оксидом, соответствует кремниевой кислоте. Вступая в реакции с основными оксидами и щелочами, образует соли данной кислоты – силикаты.

Так как чаще всего кислотные оксиды с солями не реагируют, тем более необычной кажется реакция оксида кремния IV с карбонатами.

Кремниевая кислота

Слабая, малорастворимая в воде кислота. Ее соли носят название – силикаты.

Поскольку кремниевая кислота малорастворима, то банальной реакцией SiO2 с водой ее не получить. Эту задачу решают в две стадии через ее соли – силикаты.

Кремниевая кислота слабая, нестойкая, легко распадается на воду и оксид кремния IV.

©Беллевич Юрий Сергеевич

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Характеристика и свойства кремния: не спутайте с камнем

Про характеристики и свойства кремния можно узнать много интересного. Он является редким неметаллом. Земная кора примерно на 28% состоит из этого элемента. А в море его концентрация составляет около 2,8 мг/л. Однако этот неметалл практически не добывают в чистом виде. Поэтому распространены кремниевые соединения. Их применяют в промышленности, электронике, медицине. Чистое вещество есть в человеческом организме. Его нехватка приводит к проблемам со здоровьем.

Где добывают

В чистом виде кремний практически не встречается. Геологи нашли частицы чистого вещества в трещинах вулканов на Камчатке, Кольском полуострове, в Карелии.

Также микроскопическое содержание элемента замечено в Красноярском крае, в природном заповеднике Кузнецкий Алатау в районе Западной Сибири.

В природе распространен кремнезем – диоксид кремния. Его содержание в земной коре – примерно 11,9%.

Элемент присутствует в горных породах:

Содержание кремния — до 74-76%. Количество вещества зависит от вида породы.

Читать еще:  Витамин С (Аскорбиновая кислота)

Химический элемент залегает глубоко в почве, на дне океанов и морей. Он скапливается в скелетах и панцирях морских животных. Поэтому на морском дне образуются крупные залежи диоксида.

История

О химическом элементе впервые заговорили в 1811 году французские химики Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар.

В 1823 году ученый Йенс Якобс Берцелиус в результате опытов восстановил тетрафторид кремния калием и получил аморфную модификацию. Именно Берцелиус предложил латинское название – «silicis».

В 1834 году российский ученый Герман Гесс дал кремнию имя. В переводе с древнегреческого языка оно значит «утес».

Опыты по изучению физических свойств элемента продолжились. И через 20 лет французский ученый Сент Клер-Девилль вывел еще один вид – кристаллический.

Подробнее об элементе

В таблице Менделеева кремний отмечается знаком Si, а его атомный номер — 14. Не путайте химический элемент с камнем кремнем.

Из-за похожих названий в английском языке кремний (silicon) иногда переводят как «силикон» (silicone). Поэтому в России Кремниевую долину долго называли Силиконовой.

Элемент входит в состав соединений: диоксидов, силикатов, силицидов, силанов. Благодаря этой особенности можно бесконечно варьировать составы и получать новые соединения. Их используют при изготовлении камня, стекла, керамических предметов.

Кремний нетоксичный. Его применяют в технологических процессах в любой промышленной сфере.

Вдыхать диоксид и силикаты опасно. Если эти вещества попадают в легкие, то кристаллизуются и разрушают ткани. Если это происходит регулярно, развивается силикоз – профессиональное заболевание легких.

В твердом состоянии кремний хрупкий, поэтому его не используют при строительстве.

Формы

Монокристаллическая

Монокристаллический кремний – искусственно выращенный камень. У него однородная консистенция и упорядоченная структура. Форма наиболее распространена и востребована в электронике. Но монокристалл стоит дорого из-за высоких затрат на выращивание.

Его также производят искусственным путем с помощью перекристаллизации поликристаллического кремния. Получаются кусочки в форме цилиндра, квадрата и квадратной призмы.

Мультикристаллический кремний состоит из крупных кристаллических частиц. Между границами появляются дефектные уровни. Поэтому камень теряет эффективность в качестве полупроводника и быстрее изнашивается. Такой образец стоит дешевле, потому что его проще вырастить.

Поликристаллический материал включает хаотично расположенные зерна. Этот вариант является чистым видом кремния.

Кристаллическая

Кристаллическая форма представлена порошком насыщенно-серого цвета. При взаимодействии с воздухом вещество покрывается диоксидом.

Кристаллический вариант чаще используют в народном хозяйстве.

Аморфная

Также распространен бурый порошок – аморфный. Он быстрее вступает в реакцию с другими веществами.

Это недорогая альтернатива монокристаллическому материалу. Атомы находятся на короткой дистанции и образуют непрерывную сеть.

Аморфный материал используют при производстве жидкокристаллических экранов.

Известна гексагональная разновидность плотностью 2,55 см 3. Но такой вид не нашел практического применения.

Свойства

Плотность кремния составляет 2,3 г/см 3 , твердость – 7 баллов. Вещество закипает при 2600°C, а плавится – при 1420°C.

На электрические свойства кремния влияют примеси. Благодаря этой особенности, вещество применяют при формировании нужного вида полупроводника.

Велись споры о том, какого цвета вещество. Существуют ошибочные мнения о красных и черных оттенках. Но элемент бурый или темно-серый с металлическим блеском.

Этот неметалл инертный. Он не вступает в реакцию с окислителями из-за оксидной пленки. Она появляется на поверхности при воздействии испарений, воздуха и влаги.

Элемент становится химически активным при нагревании до 420°. Элемент начинает взаимодействовать с кислородом, водородом и галогенами.

У аморфного вида иные характеристики. Он хорошо поглощает в воду и взаимодействует с окислителями даже при комнатной температуре.

Производство элемента

В России технологию искусственного получения кремния опробовал химик Николай Бекетов. Сегодня производства располагаются на заводах в Иркутской и Свердловской областях.

В промышленных масштабах расплав диоксида восстанавливают коксом (производным углерода) в печах при температуре 1820°C. Полученное вещество содержит всего 0,1% примесей.

Для получения абсолютной чистоты вещество обрабатывают хлором. Образуется хлорид кремния. Его очищают и восстанавливают чистым водородом.

В лабораторных условиях элемент получают из белого песка. Его прокаливают с магнием или другими активными металлами. Чистота составляет 99,9%.

Где применяется кремний

Промышленность и предметы быта

Вещество используют при изготовлении деталей для радиотехники, полупроводниковых приборов (тиристоров, транзисторов), стекла, цемента, керамики, жаропрочной посуды, ламп УФ-излучения.

А также для придания прочности сплавам в металлургии, повышения устойчивости к коррозии. Элемент входит в сплавы железа и цветных металлов.

Очищенный кристаллический кремний используют в качестве сырья в солнечной энергетике, при производстве зеркал газовых лазеров, зажигалок.

Среди сфер применения – инфракрасная оптика, металлургическая промышленность (раскисление расплавленных металлов).

Чистый элемент применяют при изготовлении электронных приборов, монолитных микросхем. Силикаты – при производстве оконных стекол.

Сплавы с металлами называют силицидами. Они твердые и медленно плавятся. Поэтому их используют в нагревательных печах, газовых турбинах, лабораторной посуде, компонентах ракетной техники.

Кремниевые соединения входят в состав смазочных веществ, резины.

Медицина

Вещество хорошо очищает воду. Эта характеристика кремния издавна была известна, поэтому колодцы облицовывали камнем.

Очищенная жидкость помогает при стоматологических заболеваниях, повышает иммунитет и стойкость к инфекциям.

Кремниевые соединения входят в состав лекарственных средств от заболеваний суставов и туберкулеза.

Биологическая роль элемента

Кремний – важнейший элемент в человеческом организме и имеет большое значение для него.

Вещество содержится в мышечной ткани (0,002%), костной ткани (0,000017%). Содержание в кровеносной системе – 3,0 мг/л.

Человек должен ежедневно получать этот элемент из пищи. При грамотном рационе в организм каждый день поступает 1 г вещества.

Нехватка элемента отрицательно влияет на состояние ногтей, кожи, волос, иммунной защиты организма.

Читать еще:  Витамин N (вит. N)

Начинаются проблемы в деятельности сердечно-сосудистой системы, повышается уровень сахара и холестерина в крови, сильно шелушится кожа головы. Не исключено появление прыщей по всему телу, кровоподтеков, синяков и постоянной головной боли.

Элемент используют при изготовлении удобрений. Он обеспечивает активный рост растений.

Организму животных он тоже нужен. Вещество входит в состав витаминных препаратов.

Если статья оказалась интересной, поставьте, пожалуйста, максимальную оценку, и поделитесь ссылкой в социальных сетях.

Кремний (Si)

Соединения кремния:

В чистом виде впервые кремний был выделен в 1811 году (французы Ж. Л. Гей-Люссак и Л. Ж. Тенар). Чистый элементарный кремний был получен в 1825 г. (швед Й. Я. Берцелиус). Свое название “кремний” (в переводе с древнегреческого – гора) химический элемент получил в 1834 году (российский химик Г. И. Гесс).

Кремний является самым распространенным (после кислорода) химическим элементом на Земле (содержание в земной коре 28-29% по массе). В природе кремний чаще всего присутствует в виде кремнезема (песок, кварц, кремень, полевые шпаты), а также в силикатах и алюмосиликатах. В чистом виде кремний встречается чрезвычайно редко. Многие природные силикаты в чистом виде являются драгоценными камнями: изумруд, топаз, аквамари – это все кремний. Чистый кристаллический оксид кремния (IV) встречается в виде горного хрусталя и кварца. Оксид кремния, в котором присутствуют различные примеси, образует драгоценные и полудрагоценные камни – аметист, агат, яшма.


Рис. Строение атома кремния.

Электронная конфигурация кремния – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (см. Электронная структура атомов). На внешнем энергетическом уровне у кремния находятся 4 электрона: 2 спаренных на 3s-подуровне + 2 неспаренных на p-орбиталях. При переходе атома кремния в возбужденное состояние один электрон с s-подуровня “покидает” свою пару и переходит на p-подуровень, где имеется одна свободная орбиталь. Т. о., в возбужденном состоянии электронная конфигурация атома кремния приобретает следующий вид: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 .


Рис. Переход атома кремния в возбужденное состояние.

Т. о., кремний в соединениях может проявлять валентность 4 (чаще всего) или 2 (см. Валентность). Кремний (так же, как и углерод), реагируя с другими элементами, образует химические связи в которых может как отдавать свои электроны, так и принимать их, но при этом способность принимать электроны у атомов кремния выражена слабее, чем у атомов углерода, по причине большего размера атома кремния.

Степени окисления кремния:

  • -4: SiH4 (силан), Ca2Si, Mg2Si (силикаты металлов);
  • +4 – наиболее устойчивая: SiO2 (оксид кремния), H2SiO3 (кремниевая кислота), силикаты и галогениды кремния;
  • : Si (простое вещество)

Кремний, как простое вещество

Кремний представляет из себя темно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Кристаллический кремний является полупроводником.

Кремний образует только одну аллотропную модификацию, подобную алмазу, но при этом не такую прочную, т. к. связи Si-Si не так прочны, как в алмазной молекуле углерода (См. Алмаз).

Аморфный кремний – порошок бурого цвета, с температурой плавления 1420°C.

Кристаллический кремний получают из аморфного путем его перекристаллизации. В отличие от аморфного кремния, который является достаточно активным химическим веществом, кристаллический кремний более инертен в плане взаимодействия с другими веществами.

Строение кристаллической решетки кремния повторяет структуру алмаза, – каждый атом окружен четырьмя другими атомами, расположенными в вершинах тетраэдра. Атомы связываются друг с другом ковалентными связями, которые не так прочны, как углеродные связи в алмазе. По этой причине, даже при н.у. некоторые ковалентные связи в кристаллическом кремнии разрушаются, в результате чего высвобождается некоторая часть электронов, благодаря чему кремний обладает небольшой электропроводностью. По мере нагревания кремния, на свету или при добавлении некоторых примесей, кол-во разрушаемых ковалентных связей увеличивается, вследствие чего и увеличивается кол-во свободных электронов, следовательно, растет и электропроводность кремния.

Химические свойства кремния

Как и углерод, кремний может быть и восстановителем, и окислителем, в зависимости от того, с каким веществом вступает в реакцию.

При н.у. кремний взаимодействует только с фтором, что объясняется достаточно прочной кристаллической решеткой кремния.

В реакцию с хлором и бромом кремний вступает при температурах, превышающих 400°C.

С углеродом и азотом кремний взаимодействует только при очень высоких температурах.

  • В реакциях с неметаллами кремний выступает в роли восстановителя:
    • при нормальных условиях из неметаллов кремний реагирует только с фтором, образуя галогенид кремния:
      Si + 2F2 = SiF4
    • при высоких температурах кремний реагирует с хлором (400°C), кислородом (600°C), азотом (1000°C), углеродом (2000°C):
      • Si + 2Cl2 = SiCl4 – галогенид кремния;
      • Si + O2 = SiO2 – оксид кремния;
      • 3Si + 2N2 = Si3N4 – нитрид кремния;
      • Si + C = SiC – карборунд (карбид кремния)
  • В реакциях с металлами кремний является окислителем (образуются салициды:
    Si + 2Mg = Mg2Si
  • В реакциях с концентрированными р-рами щелочей кремний реагирует с выделением водорода, образуя растворимые соли кремниевой кислоты, называемые силикатами:
    Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
  • С кислотами (за исключением HF) кремний не реагирует.

Получение и применение кремния

Получение кремния:

  • в лаборатории – из кремнезема (алюмотерапия):
    3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3
  • в промышленности – восстановлением оксида кремния коксом (технически чистый кремний) при высокой температуре:
    SiO2 + 2C = Si + 2CO
  • самый чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом (цинком) при высокой температуре:
    SiCl4+2H2 = Si+4HCl

Применение кремния:

  • изготовление полупроводниковых радиоэлементов;
  • в качестве металлургических добавок при производстве жаропрочных и кислотоустойчивых соединений;
  • в производстве фотоэлементов для солнечных батарей;
  • в качестве выпрямителей переменного тока.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector